PENETAPAN KADAR KARBONAT MELALUI TITRASI KEMBALI

●TUJUAN PERCOBAAN

Menetukan kadar natrium karbonat dengan titrasi kembali  (asidi-alkalimetri) menggunakan indikator  visual.

●TEORI DASAR

          Titrasi asam basa adalah metode analisis kuantitatif  yang didasarkan kepada penentuan jumlah reagen yang dibutuhkan untuk bereaksi sempurna dengan analit (sehingga dapat menentukan kadar suatu zat).  

          Jika larutan basa yang hendak ditentukan kadarnya sukar larut  dalam air atau kecepatan reaksi  dengan larutan baku asam relatif lambat  maka titik akhir  pada titrasi langsung akan mengalami penyimpangan sehingga tidak stoikiometris. Maka dalam hal ini dilakukan titrasi  tidak lansung atau titrasi  kembali sebagai berikut  :

Kepada larutan baku asam berlebihan ( yang banyaknya telah ditentukan ) . Kemudian kelebihan larutan baku asam ditentukan dengan titrasi kembali  dengan larutan baku basa. Kemudian kadar contoh basa dihitung dari selisih berat ekivalen larutan baku asam dengan berat ekivalen larutan baku basa yang digunakan pada titrasi kembali.

Untuk percobaan ini, Na₂CO₃ direaksikan dengan asam (H2SO4) berlebih , kelebihan asam dititrasi kembali dengan larutan baku basa (NaOH).

Reaksi Kimia :

I.       Na₂CO₃ + H₂SO₄                           Na₂SO₄  + H₂O + CO₂

II       H₂SO₄   +  2NaOH                     Na₂SO₄  + 2 H₂O

Indikator yang digunakan pada titrasi ini adalah phenolftalein yang trayek pHnya berkisar  8 – 9,6 (tak berwarna – merah)

●ALAT DAN BAHAN

          ● Alat :

                   ● Buret 50 ml

                   ● Labu ukur  100 ml dan 250 ml

                   ● Erlenmeyer 250 ml

                   ● Pipet volume 10 ml dan 25 ml

                   ● Gelas kimia 100 ml

                   ● Neraca analitik

                   ● Batang pengaduk

          ● Bahan :

                   ●  Soda abu (sampel)

                   ● NaOH  0,0934 N

                   ● H₂SO₄   0,0886 N

                   ● indikator PP 1%

         

● CARA KERJA          :

Timbang  sampel 2,5 gram kemudian larutka dengan aquades. Larutan di pindahkan secara kuantitatif ke dalam labu ukur 250 ml. Tambahkan aquades sampai garis tanda, kocok sampai homogen. Larutan sampel  dipipet secara seksama 10 ml, masukkan ke dalam labu titrasi (Erlenmeyer). Tambahkan 25 ml larutan baku H₂SO₄ 0,1225 N. Didihkan selama 1-2 menit. Pendidihan dilakukan untuk menghilangkan CO₂  dalam larutan .  Setelah cukup dingin tambahkan 2-3 tetes indicator PP 1 %. Larutan ini dititrasi dengan larutan baku NaOH 0.0943 N hingga terbentuk warna pink muda.  Titrasi dilakukan 3 kali pengulangan atau lebih dan hasilnya dirata-ratakan.

● DATA PENGAMATAN

● Penimbangan

Gram sampel	2,5 gram
Volume pelarutan	250 ml
Pemipetan sampel	10 ml

● Pembakuan larutan baku pertama ( larutan H₂ SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH 0.0934 N )

	Titrasi 1	Titrasi 2	Rata-rata
Volume H2 SO4	10 ml	10 ml	10 ml
Volume NaOH	9,1 ml	9,7 ml	9,4 ml

Perhitungan Normalitas H₂SO₄  :

m.grek titrat                  =       m.grek analit

N x ml                           =       N x ml

0.0934 N x 9,4 ml         =       N. H₂ SO₄  x  10 ml

N. H₂ SO₄                     =       0.0934 N x 9,4 ml        

                                                10 ml

                             =       0,0886 N

● Titrasi penentuan kadar Na₂ CO₃ dalam sampel

	Titrasi 1	Titrasi 2	Titrasi 3	Rata-rata
Volume aliqout	10 ml	10 ml	10 ml	10 ml
Volume H2SO4	25 ml	25 ml	25 ml	25 ml
Volume NaOH	9,6 ml	9,0 ml	8,9 ml	9,1667 ml

 

● PERHITUNGAN

● PENENTUAN KADAR  Na₂CO₃  DALAM %b/b

     m.grek titrat             =       m.grek analit

        m.gram                                      

                                    =          [ (N.  H₂ SO₄  x  ml H₂ SO₄   ) – ( N. NaOH x ml NaOH)                      BE Na₂CO₃

          m.gram            

                                    =          [ ( 0,0886 N x 25 ml)– (0,0934 N x 9,1667 ml ) ]

             53

m.gram              =          [ 2,215  - 0,8561 ] x 53

                           =          72, 0217 mgram

Pengenceran      =          Volume pelarut sampel / volume pemipetan sampel

                           =                      250 ml / 10 ml

                           =          25 kali

                                       Mgram Na₂CO₃  x 0,001  x Pengenceran x 100%

%b/b Na ₂CO₃    =

                                                   Gram sampel

                                       72, 0217 mgram x 0,001  x  25  x 100%

%b/b Na ₂CO₃    =

                                                   2,5 gram

                           =          72, 0217 %

● PENENTUAN KADAR  Na₂CO₃  DALAM %b/v

                               Mgram Na₂CO₃  x 0,001  x Pengenceran x 100%

%b/v Na ₂CO₃    =

                                                   Volume sampel

                                       72, 0217 mgram x 0,001  x  25  x 100%

%b/v Na ₂CO₃    =

                                                               250 ml

                           =          0, 720217 %

Kesimpulan

Dari hasil praktikum, didapatkan bahwa %b/b Na ₂CO₃  di dalam garam dapur sebesar 72, 0217 %.

Dan %b/v Na ₂CO₃  di dalam BaCl2.2H2O sebesar 0, 720217 %.

DAFTAR PUSTAKA

Murod, Amir . 1988. Kimia Analitik Kuantitatif. Palembang : Sekolah Menengah Analis  Kesehatan.

Day. R.A Underwood. A.L. 1986. Quantitative Analysis (fifth ed.).New York: Prentice

          Hall. (Terjemahan oleh A. Hadyana. 1992. Analisis Kimia Kuantitatif (ed. Ke

         5).Jakarta: Erlangga)