Praktikum ke : 1

Hari / tanggal : Selasa / 28 Maret 2006

Materi : Pembakuan HCl 0,1 N dengan Na₂CO₃0,1 N

Metode : Acidimetri

Prinsip : Penetralan asam basa

Reaksi : HCl + Na₂CO₃ à 2 NaCl + H₂O + CO₂

Pentiter : HCl

Indikator : Methylorange

Tujuan : Agar praktikan dapat melakukan titrasi secara baik dan benar sesuai

dengan prosedur kerja

Alat-alat : Buret, statif, erlenmeyer, pipet volume, karet penghisap, beacker

glass, pipet tetes, corong

Bahan-bahan : HCl 0,1 N, Na₂CO₃0,1 N, Methylorange

Prosedur

Pipet dengan seksama larutan baku Na₂CO₃0,1 N sebanyak 10,0 ml, masukkan ke dalam erlenmeyer tambahkan 1 tetes methylorange ke dalam erlenmeyer yang telah berisi Na₂CO₃. Titrasi dengan HCl sampai titik akhir titrasi. Lakukan titrasi sebanyak minimal 3 kali.

Hasil Praktikum

Setelah melakukan titrasi di dapat titik akhir titrasi (t.a.t) dengan volume 19,45 ml.

Warnanya berubah menjadi merah muda.

Perhitungan :

V₁.N₁ = V₂.N₂

10.0,1 = 19,45.N₂

N₂ = 0,0514 N

Kesimpulan

Jadi, N₁ adalah normalitas Na₂CO₃ yaitu 0,1 N dan N₂adalah normalitas HCl yang telah di titrasi yaitu 0,0514 N.

Praktikum ke : 2

Hari / tanggal : Selasa / 4 April 2006

Materi : Penetralan kadar NaOH dalam sampel

Metode : Acidi Alkalimetri

Prinsip : Penetralan asam basa

Reaksi : NaOH + HCl à NaCl + H₂O

Tujuan : Agar praktikan dapat mengetahui kadar NaOH dalam 250 ml sampel

Alat–Alat : Buret, statif, erlenmeyer, pipet volume, karet penghisap, corong,

beacker glass, pipet tetes

Bahan-bahan : HCl, Na₂CO₃0,1 N, NaOH, Penol Phtalein 1%, Methylorange

Prosedur

- Pembakuan HCl terhadap Na₂CO₃0,1 N

1. Pipet dengan seksama Na₂CO₃0,1 N sebanyak 10,0 ml, lalu masukkan ke erlenmeyer, lalu tambahkan indikator methylorange 2-3 tetes (homogenkan)

2. Titrasi dengan HCl sampai titik akhir titrasi (t.a.t). Lakukan sebanyak 2 kali.

Hasil : Vol.titrasi I = 8,25 ml

Vol.titrasi II = 8,10 ml

Vol.total = 16,35 ml / 2 = 8,175 ml

Warna berubah menjadi merah muda

Diketahui : N.Na₂CO₃ = 0,1 N

Vol.pemipetan = 10,0 ml

Vol.titrasi = 8,175 ml

N.HCl à N₁.V₁ = N₂.V₂

0,1.10,0 = N₂.8,175

N₂ = 0,1223 N

- Penetapan kadar NaOH dalam sampel

1. Pipet dengan seksama sampel NaOH 10,0 ml, masukkan ke erlenmeyer, lalu tambahkan indikator PP 1% sebanyak 3-5 tetes (homogenkan)

2. Titrasi dengan HCl yang sudah dibakukan sampai t.a.t. Perhatikan perubahan warna.

Perhitungan :

Vol.titrasi = 8,25 ml

Vol.pemipetan = 10,0 ml

Vol.pembuatan NaOH = 250 ml

N.HCl = 0,1223 N

BE.NaOH = BM = BE = 40

Mgrek NaOH = Mgrek HCl

Mgram NaOH = Vol.titrasi x N.HCl x BE.NaOH

= 8,25 ml x 0,1223 N x 40

= 40,359 mg

= 0,040359 gr / 10 ml

Kadar NaOH =

= 1,0090 gr / 250 ml

% Kesalahan

= 3,2225 %

Kesimpulan

Dari hasil praktikum penetapan kadar NaOH dalam sampel adalah 1,0090 gr / 250 ml. Sedangkan menurut kadar sebenarnya adalah 0,9775, sehingga di dapat % kesalahan sebesar 3,2225 %.

Praktikum ke : 3

Hari / tanggal : Selasa / 11 April 2006

Materi : Penetapan kadar CH₃COOH dalam sampel

Metode : Acidi Alkalimetri

Prinsip : Penetralan asam basa

Reaksi : CH₃COOH + NaOH à CH₃COONa + H₂O

Tujuan : Untuk mengetahui kadar CH₃COOH dalam normalitas

Alat-alat : Buret, statif, erlenmeyer, beacker glass, corong, pipet volume, pipet

tetes, karet penghisap

Bahan-bahan : NaOH, H₂C₂O₄, PP 1%, CH₃COOH

Prosedur

- Pembakuan larutan NaOH

1. Pipet larutan baku H₂C₂O₄ 10,0 ml, masukkan ke erlenmeyer, lalu tambahkan 2-3 tetes larutan indikator PP (homogenkan)

2. Titrasi dengan NaOH 0,1 N (pentiter) sampai titik akhir titrasi (warna pink muda). Lakukan sebanyak 2 kali

Hasil : Vol.titrasi I = 11,50 ml

Vol.titrasi II = 11,25 ml

Vol.total = 22,75 ml / 2 = 11,375 ml

Warna berubah menjadi merah muda / pink muda

Diketahui : N.N₂C₂O₄ = 0,1 N

Vol.pemipetan = 10,0 ml

Vol.titrasi = 11,375 ml

N.NaOH à N_1.V₁ = N₂.V₂

0,1.10,0 = N₂.11,375

N₂ = 0,0879 N

- Penetapan Kadar CH₃COOH

1. Pipet 10,0 ml asam asetat, masukkan ke erlenmeyer lalu tambahkan 2-3 tetes indikator PP (homogenkan)

2. Titrasi dengan NaOH yang sudah di bakukan sampai t.a.t (warna pink muda)

Perhitungan :

Diketahui :

Vol.titrasi = 14,15 ml

Vol.pembuatan CH₃COOH = 500 ml

Vol.pemipetan = 10,0 ml

N.NaOH = 0,0879 N

BE.CH₃COOH = 60

Mgram CH₃COOH = Vol.titrasi x N.NaOH x BE.CH₃COOH

= 14,15 ml x 0,0879 N x 60

= 74,6271 mg

= 0,0746271 gr / 10 ml

Kadar CH3COOH

= 3,73 gr / 500 ml

% Kesalahan

= 25,4%

Kesimpulan

Dari hasil praktikum di dapat kadar CH₃COOH sebesar 3,73 gr / 500 ml. Sedangkan menurut kadar sebenarnya adalah 5 gr / 500 ml sehingga % kesalahan sangat besar yakni mencapai 25,4% sehingga titrasi dianggap salah.

Praktikum ke : 4

Hari / tanggal : Selasa / 18 April 2006

Materi : Penentuan kadar HCl dalam sampel

Metode : Acidi Alkalimetri

Prinsip : Penetralan asam basa

Reaksi : NaOH + HCl à NaCl + H₂O

Tujuan : Untuk mengetahui kadar HCl dalam sampel

Alat-alat : Buret, statif, erlenmeyer, beacker glass, pipet tetes, pipet volume,

corong, karet penghisap

Bahan-bahan : HCl, NaOH, PP 1%

Prosedur

Karena NaOH telah diberikan maka tidak dilakukan pembakuan NaOH lagi.

1. Pipet 10,0 ml larutan HCl, masukkan ke erlenmeyer, lalu tambahkan PP 1% sebanyak 4 tetes (homogenkan)

2. Titrasi dengan NaOH 0,0920 N sampai terbentuk warna merah jambu yang konstan dalam 2 menit. Titrasi sebanyak 2-3 kali.

Hasil : Vol.titrasi I = 11,30 ml

Vol.titrasi II = 11,05 ml

Vol.titrasi III = 10,9 ml

Diketahui : N.NaOH = 0,0920 N

BE.HCl = BM = 36,5

Vol.pemipetan = 10,0 ml

Vol pembuatan HCl = 250 ml

Mgrek HCl = Mgrek NaOH

Mgram HCl = BE.HCl x N.NaOH x Vol.titrasi I

= 36,5 x 0,0920 N x 11,30 ml

= 37,9454 mg

= 0,0379 gr / 10 ml

Kadar HCl =

= 0,9475 gr / 250 ml

Mgrek HCl = Mgrek NaOH

Mgram HCl = BE.HCl x N.NaOH x Vol.titrasi II

= 36,5 x 0,0920 N x 11,05 ml

= 37,1059 mg

= 0,0371 gr / 10 ml

Kadar HCl =

= 0,9275 gr / 250 ml

Mgrek HCl = Mgrek NaOH

Mgram HCl = BE.HCl x N.NaOH x Vol.titrasi III

= 36,5 x 0,0920 N x 10,90 ml

= 36,6022 mg

= 0,0366 gr / 10 ml

Kadar HCl =

= 0,9150 gr / 250 ml

Kesimpulan

Dari hasil praktikum, di dapat hasil dari titrasi sebanyak 3 kali, masing-masing :

- Kadar HCl I = 0,9475 gr / 250 ml

- Kadar HCl II = 0,9275 gr / 250 ml

- Kadar HCl III = 0,9150 gr / 250 ml

PENDAHULUAN

Landasan Teori

Analisa kuantitatif adalah analisa yang bertujuan untuk menetapkan kadar atau jumlah suatu senyawa atau zat dalam suatu contoh atau bahan.

Langkah-langkah analisa kuantitatif :

Menimbang bahan
Perlakuan
Penetapan kadar (titrasi)
Perhitungan

Cara atau metode analisa kuantitatif terbagi 3, yaitu :

1. Gravimetri

Penentuan kadar dengan cara menggunakan timbangan

2. Titrimetri / Volumetri

Penetapan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya

3. Instrument

Penetapan kadar dengan menggunakan alat-alat antara lain : spektrofotometer, kromatografi, kolorimetri, dan potensiometri

Penggolongan analisa volumetri :

Titrasi asam basa (netralisasi)
Reaksi pembentukan kompleks
Titrasi pengendapan (prespitasi)
Titrasi oksidasi-reduksi

Syarat-syarat yang harus diperhatikan untuk melakukan titrasi volumetri :

Reaksi harus sesederhana mungkin dan dapat ditulis dengan reaksi yang lengkap
Reaksi harus dapat berjalan dengan baik, teratur, dan cepat
Harus ada perubahan secara fisik / kimia yang dapat dilihat pada saat tercapai titik ekuivalen
Untuk mengetahui titik akhir titrasi dapat digunakan indikator yang mempunyai perubahan fisik / kimia (dengan jalan pemberian warna atau endapan)

Titrasi asam basa atau netralisasi adalah reaksi antara ion H⁺ yang berasal dari asam dengan ion hidroksida (OH⁺) dari suatu basa. Objek titrasi suatu larutan dikali dengan suatu larutan baku asam. Yang diukur adalah volume asam yang tepat ekuivalen dengan jumlah basa yang ditentukan titik yang dicapai adalah titik ekuivalen dan titik akhir titrasi (t.a.t) yang berhubungan dengan larutan garam yang terbentuk. Jika asam dan basa adalah sama-sama elektrolit kuat, maka larutan yang terjadi akan bereaksi netral. Akan tetapi jika salah satu diantaranya asam dan basanya elektrolit lemah maka garam-garam yang terjadi akan terhidrolisa dan larutan pada titik ekuivalen akan bereaksi asam lemah / basa lemah.

Acidimetri adalah penetapan pekat asam dengan menggunakan larutan alkali, sedangkan alkalimetri adalah proses sebaliknya. Jadi pada pokoknya proses yang terjadi pada acidi alkalimetri adalah proses Netralisasi.

Adapun Netralisasi tersebut meliputi :

1. Netralisasi asam kuat dengan basa kuat

2. Netralisasi asam lemah dengan basa kuat

3. Netralisasi basa lemah dengan asam kuat

4. Netralisasi basa lemah dengan asam lemah

Praktikum ke : 5

Hari / tanggal : Selasa / 25 April 2006

Materi : Penentuan asam borax (H₃BO₃)

Metode : Alkalimetri

Prinsip : Penetralan asam basa

Tujuan : Untuk mengetahui kadar asam borax dalam sampel

Alat-alat : Buret, statif, erlenmeyer, beacker glass, pipet tetes, pipet volume,

corong, karet penghisap

Bahan-bahan : asam borax (H₃BO₃), Gliserol 87%, PP 1%, NaOH

Prosedur

Pipet dengan seksama asam borax (H₃BO₃) sebanyak 10,0 ml, masukkan ke dalam erlenmeyer 250 ml
Tambahkan gliserol 87% sebanyak 5 ml
Tambahkan indikator PP 3-5 tetes
Lalu titrasi dengan NaOH sampai warna pink muda
Catat volume titrasi
Lakukan perlakuan diatas minimal 3 kali
Buat perhitungan

Diketahui :

- BM H₃BO₃ = BM = BE = 61,83

- N.NaOH = 0,0826 N

- Vol.titrasi I = 10,1

Vol.titrasi II = 9,80

Vol.titrasi III = 10,05

Mgrek H₃BO₃ = Mgrek NaOH

Mgram H₃BO₃ = N.NaOH x Vol.titrasi I x BE.H₃BO₃

= 0,0826 N x 10,1 ml x 61,83

= 51,5823 mg

= 0,05158 gr / 10 ml

Kadar H₃BO₃ =

= 1,2895 gr / 250 ml

% Kesalahan =

= 3,16 %

Mgrek H₃BO₃ = Mgrek NaOH

Mgram H₃BO₃ = N.NaOH x Vol.titrasi II x BE.H₃BO₃

= 0,0826 N x 9,80 ml x 61,83

= 50,0501 mg

= 0,0500 gr / 10 ml

Kadar H₃BO₃ =

= 1,25 gr / 250 ml

% Kesalahan =

= 0 %

Mgrek H₃BO₃ = Mgrek NaOH

Mgram H₃BO₃ = N.NaOH x Vol.titrasi III x BE.H₃BO₃

= 0,0826 x 10,05 x 61,83

= 51,3269 mg

= 0,0513 gr / 10 ml

Kadar H3BO3 =

= 1,2825 gr / 250 ml

% Kesalahan =

= 2,6 %

Kesimpulan

Setelah dilakukan titrasi sebanyak 3 kali maka diperoleh kadar H₃BO₃ masing-masing

- Kadar H₃BO₃ I = 1,2895 gr / 250 ml

- Kadar H₃BO₃ II = 1,25 gr / 250 ml

- Kadar H₃BO₃ III = 1,2825 gr / 250 ml

Going to be a Lecturer

Kamis, 03 November 2011

ASIDIMETRI

Prosedur

Hasil Praktikum

Kesimpulan

Prosedur

Kesimpulan

Prosedur

Kesimpulan

Prosedur

Kesimpulan

PENDAHULUAN

Landasan Teori

Prosedur

Kesimpulan

Tidak ada komentar:

Posting Komentar